磷与氯气的反应，对于研究反应中的能量变化和限度有着很高的价值。回答下列问题：
（1）一定条件下，PCl5（g）可分解为白磷P4（S）和Cl2（g），反应过程与能量变化关系如图1所示（图1中物质前的化学计量数表示物质的量）。
①反应4PCl5（g）⇌P4（s）+10Cl2（g）ΔH=+1596+1596kJ•mol-1。
②已知：Cl2（g）中Cl-Cl的键能为243kJ•mol-1，PCl5（g）中P-Cl的键能为240kJ•mol-1，则PCl3（g）中P-Cl的键能为 288288kJ•mol-1。
（2）某温度时，只发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），该反应的化学平衡常数K=1。
①向体积为1L的密闭容器中加入2molPCl5（g），则PCl5的平衡转化率为 5050%。
②若起始时向体积为1L的密闭容器中加入4molPCl5（g），当达到平衡状态时，PCl5的平衡转化率比①中平衡转化率 小小（填“大”或“小”）。
（3）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量PCl3（g）和Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），该反应的速率方程为v正=k正•c（PCl3）•c（Cl2），v逆=k逆•c（PCl5）（k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关）。测得PCl3（g）的转化率[α（PCl3）]与时间（t）的关系如图2所示。
①T1＜＜（填“＞”或“＜”）T2；M点时，k正k逆 ＞＞c（PCl5）c（PCl3）•c（Cl2）（填“＞”“＜”或“=”，升高温度，k正增大的倍数 ＜＜k逆增大的倍数（填“＞”“＜”或“=”）。
②T1时，测得平衡体系中c（Cl2）=0.25mol•L-1，则该反应的平衡常数K=2.672.67（保留三位有效数字）。
k
正
k
逆
c
（
PC
l
5
）
c
（
PC
l
3
）
•
c
（
C
l
2
）
【答案】+1596；288；50；小；＜；＞；＜；2.67
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.6
相似题
-
1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
