乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH₃CHO（g）⇌CH₄（g）+CO（g）△H＞0。
（1）上述反应正反应速率的表达式为v=kcⁿ（CH₃CHO）（k为速率常数，与温度、催化剂有关），测得反应速率与浓度的关系如表所示：

c（CH3CHO）/（mol•L-1）	0.1	0.2	0.3	0.4
r/（mol•L-1•s-1）	0.02	0.08	0.18	0.32

①上述速率表达式中，n=

2

2

。
②下列有关说法正确的是

C

C

（填字母）。
A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小
B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大
C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大
D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小.
（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol CH₃CHO（g），在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是

AC

AC

（填字母）。
A．

c

（

C

H

4

）

•

c

（

CO

）

c

（

C

H

3

CHO

）

保持不变
B．混合气体的密度保持不变，
C．混合气体的压强保持不变
D．CH₄的消耗速率等于CH₃CHO的生成速率
②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是

升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多

升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多

（从平衡移动角度考虑）。
③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH₃CHO的转化率为b,则a

＜

＜

b（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH₃CHO（g），经过相同时间时测得CH₃CHO的转化率与压强的关系如图所示。
①p＞3MPa时，增大压强，CH₃CHO的转化率降低，其原因是

正反应是气体分子数增多的反应，p=3MPa时，反应达到平衡，p＞3MPa时，增大压强，平衡向左移动

正反应是气体分子数增多的反应，p=3MPa时，反应达到平衡，p＞3MPa时，增大压强，平衡向左移动

。
②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数K_p=

2.25

2.25

MPa（用各物质分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数）。