（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

可逆反应的进行程度越大

可逆反应的进行程度越大

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减小

可能增大也可能减小

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

0.03

0.03

mol•L^-1•min^-1； 用H₂表示在4～5min时的平均反应速率为

0

0

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：
①表中3min～4min之间反应处于

平衡

平衡

状态； c₁数值

大于

大于

0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

d

d

 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

a

a

 （单选）
a.增加水蒸气     b.降低温度     c.使用催化剂     d.增加氢气浓度。