某实验小组欲在实验室探究氯气的性质和模拟工业上制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，装置B的作用是除去氯气中的HCl除去氯气中的HCl。
（2）实验时，观察到装置C中出现的现象是生成白色沉淀生成白色沉淀，出现该现象的原因是氯气与水反应生成盐酸和HClO、HCl与硝酸银反应生成白色沉淀氯气与水反应生成盐酸和HClO、HCl与硝酸银反应生成白色沉淀。
（3）若装置E中布条不褪色，装置F中布条褪色，则装置D中盛放的试剂甲是浓硫酸浓硫酸。（填名称）
（4）装置G中生成漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2Ca（ClO）2，漂白粉应密闭保存，请说明原因：Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳、水反应Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳、水反应。
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【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；生成白色沉淀；氯气与水反应生成盐酸和HClO、HCl与硝酸银反应生成白色沉淀；浓硫酸；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳、水反应
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：64引用：6难度：0.5
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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