某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验（K 闭合）。
（1）Zn 极为

负

负

极。实验过程中，甲中SO₄^2-

从右向左

从右向左

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；反应初期乙中N 极发生的电极反应为

2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）

2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）

。
（2）反应一段时间后，打开 K，向乙中加入 0.1mol Cu（OH）₂ 后恰好复原，则上述电解过程中转移的电子数为

0.4

0.4

N_A。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验中两极均有气体产生，且 Y 极区产生 FeO₄^2-，溶液呈浅紫红色。
（3）Y 极上Fe 变为 FeO₄^2-的电极反应式为

Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

。
（4）电解过程中，X 极区溶液的 pH

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在 X 极收集到 672 mL 气体，在Y 极收集到 168 mL 气体（均为标准状况），则 Y 电极质量减少

0.28

0.28

g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应式为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 该电池正极发生的电极反应方程式为

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

。