我校化学兴趣小组进行了一系列的家庭小实验。
Ⅰ．关于雪碧的研究。
资料一：市场目前所售“雪碧”汽水的包装，主要如图1A、B、C三图所示。
品名：雪碧汽水（清爽柠檬味汽水）
配料：水、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠）、食用香精等
保质期：9个月
保存方法：禁止加热或0℃以下冷冻、避免阳光直晒或高温
资料二：柠檬酸为白色固体，化学性质稳定。
（1）三种包装中属于金属材料的是AA（填序号），过多饮用“雪碧”将使人肥胖，资料一所示的配料中，主要提供能量的物质是白砂糖白砂糖；
（2）打开瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出。
（3）若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊显红红色，而后将该溶液加热，溶液颜色不变不变，其原因是汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸受热不分解汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸受热不分解。
（4）保存方法中“禁止加热”，其主要原因是温度升高，气体溶解度变小，使瓶中气压变大，可能发生爆炸温度升高，气体溶解度变小，使瓶中气压变大，可能发生爆炸。
Ⅱ．关于鸡蛋壳的研究。
（1）实验一：小明将鸡蛋浸入白醋中（如图2所示），白醋中醋酸化学式用HAc表示（其中Ac代表醋酸根），请你写出蛋壳与醋酸反应的化学方程式：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；
（2）实验二：取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题：
①一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是蛋白质蛋白质；
②一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，向其中加入一片“果导”（主要成分为酚酞），此时出现的现象为溶液变红溶液变红；静置后，取上层清液向其中吹气，可观察到上层清液变浑浊，溶液由红色褪为无色上层清液变浑浊，溶液由红色褪为无色。
【答案】A；白砂糖；气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出；红；不变；汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸受热不分解；温度升高，气体溶解度变小，使瓶中气压变大，可能发生爆炸；CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；蛋白质；溶液变红；上层清液变浑浊，溶液由红色褪为无色
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：2难度：0.3
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
