某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条在空气中燃烧的化学方程式 2Mg+O2 点燃 2MgO、2Mg+CO2 点燃 2MgO+C、3Mg+N2 点燃 Mg3N22Mg+O2 点燃 2MgO、2Mg+CO2 点燃 2MgO+C、3Mg+N2 点燃 Mg3N2。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 不同意不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点。
（3）小红按图1改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】设计实验，验证猜想
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管 |
固体溶解，有气泡产生，红色石蕊试纸变为蓝色 固体溶解，有气泡产生，红色石蕊试纸变为蓝色
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步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、橡皮塞等装配成如图所2示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的
五分之一
五分之一
左右。步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量：待冷却后广口瓶内水位继续上升。
A.步骤②的目的是除尽空气中的氧气。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式
4P+5O2 2P2O5
点燃
4P+5O2 2P2O5
。点燃
B.在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压
小于
小于
（选填“大于、小于”或“等于”）外界气压。C.写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式
3Mg+N2 Mg3N2
点燃
3Mg+N2 Mg3N2
。点燃
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2，请给出合理的解释
氧气性质比氮气活泼
氧气性质比氮气活泼
。（6）若在足量空气中点燃2.4g镁条，并使之完全燃烧，得到的固体质量可能
小于
小于
（填“小于”或“等于”）4.0g,原因是 氧气与氮气都与镁条反应，若只生成氧化镁，则质量为4g,若只生成氮化镁，质量为3.33g,因此生成氧化镁与氮化镁的混合物质量小于4.0g
氧气与氮气都与镁条反应，若只生成氧化镁，则质量为4g,若只生成氮化镁，质量为3.33g,因此生成氧化镁与氮化镁的混合物质量小于4.0g
。【答案】2Mg+O2 2MgO、2Mg+CO2 2MgO+C、3Mg+N2 Mg3N2；不同意；固体溶解，有气泡产生，红色石蕊试纸变为蓝色；五分之一；4P+5O2 2P2O5；小于；3Mg+N2 Mg3N2；氧气性质比氮气活泼；小于；氧气与氮气都与镁条反应，若只生成氧化镁，则质量为4g，若只生成氮化镁，质量为3.33g，因此生成氧化镁与氮化镁的混合物质量小于4.0g
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.3
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
