如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。
监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO的危害在于 ACDACD（填编号）。
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为 2NO+2CO 催化剂 N2+2CO22NO+2CO 催化剂 N2+2CO2。
（3）氟利昂（如CCl2F2）可在光合作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应如下：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2；总反应：2O3→3O2．在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 催化剂催化剂。
（4）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ①2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O ②将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体（体积均折算成标准状况的气体体积）缓缓通入盛有0.3mol/L NaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为 100mL100mL。
（5）氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103 m3（标准状况）这种废气，需要 5.065.06千克氨气（计算结果保留2位小数）。
催化剂
催化剂
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】ACD；2NO+2CO N2+2CO2；催化剂；100mL；5.06
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：1难度：0.6
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