已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。
（1）甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是Fe3O4也能被磁铁吸附Fe3O4也能被磁铁吸附。
（2）乙同学：先将少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；滴加KSCN溶液的目的是检验溶液中是否存在Fe3+，确认黑色粉末中Fe3O4的存在检验溶液中是否存在Fe3+，确认黑色粉末中Fe3O4的存在。
②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。（用离子方程式表示）
（3）丙同学的实验方案如下：
288gX足量盐酸搅拌溶液Y足量H2O2，操作Z足量氨水沉淀灼烧3.2g红棕色固体
①加入H2O2时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O，操作Z是过滤过滤。
②通过以上数据，可得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01moln（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol。
足量盐酸
搅拌
足量
H
2
O
2
，
操作
Z
足量氨水
灼烧
【答案】Fe3O4也能被磁铁吸附；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；检验溶液中是否存在Fe3+，确认黑色粉末中Fe3O4的存在；Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；过滤；n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：85引用：2难度：0.7
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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请回答：
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
