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以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2S3，少量FeS2等）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：
（1）硫元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅥA族第三周期第ⅥA族；Al2O3中含有的化学键类型是 离子键离子键。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品Al2O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O2 焙烧 2Fe2O3+8SO2↑。第一次焙烧结束后，硫最终主要以 CaSO4CaSO4（填物质的化学式）的形式存在。
（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业生中可选用以下哪些溶液除去SO2CDCD（填选项字母）。
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.石灰乳
D.NaOH溶液
（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，不能不能（填“能”或“不能”）说明产品中含有FeO，理由是 Fe3O4和稀硫酸反应会生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高锰酸钾褪色Fe3O4和稀硫酸反应会生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高锰酸钾褪色。
（6）Ⅰ.反应2SO2+O2⇌2SO3的能量变化如图所示，则生成2molSO3放出放出（填“放出”或”吸收”）的能量为 BB（填标号）。
A.E1
B.E2
C.E2+E1
D.E2-E1
Ⅱ.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量，如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
①若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液则正极的电极反应式为 Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为 0.1NA0.1NA。
②若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为 FeFe→CuCu（填电极材料，下同），溶液中的H+向 CuCu极移动。
焙烧
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】第三周期第ⅥA族；离子键；CaSO4；Al2O3+2OH-=2+H2O；CD；不能；Fe3O4和稀硫酸反应会生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高锰酸钾褪色；放出；B；Fe3++e-=Fe2+；0.1NA；Fe；Cu；Cu
A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
