目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的13左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：
（1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
（2）向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（3）将（2）所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OBrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
（4）这样制得的溴中含有少量的Cl2，除去Cl2的方法是加入NaBr溶液加入NaBr溶液
（5）若海水里溴含量为0.07%（质量分数）．则海水中溴化钠的质量分数为0.09%0.09%．
1
3
【答案】Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；加入NaBr溶液；0.09%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：1难度：0.1
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
