氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。
回答下列问题：
（1）Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是 第四周期ⅡB族第四周期ⅡB族。
（2）原料Ⅰ中阴离子空间结构为 平面三角形平面三角形，其等电子体为 NO3-或SO3NO3-或SO3（写出1种即可）。
（3）原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是 HOOC-COOHHOOC-COOH（写结构简式），原因是 草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，可以分别与其他分子形成分子间氢键草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，可以分别与其他分子形成分子间氢键。
（4）关于以上几种锌盐说法正确的是 AA。
A.化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O
B.化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3
C.化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键
D.化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2：1
（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。
①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是 晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，该结构中包含了三个更小的重复结构单元晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，该结构中包含了三个更小的重复结构单元。
②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为（12，12，0），则原子2的坐标为 （14，34，34）（14，34，34）。
③图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为 44，其晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为 （65+16）×4NA×a3×10-21（65+16）×4NA×a3×10-21g/cm3（列出计算式）。
（
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【考点】晶胞的计算．
【答案】第四周期ⅡB族；平面三角形；NO3-或SO3；HOOC-COOH；草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，可以分别与其他分子形成分子间氢键；A；晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，该结构中包含了三个更小的重复结构单元；（，，）；4；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：3难度：0.7
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
