Ⅰ．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），达到平衡时，各物质平衡浓度为：c（X）=0.8mol/L；c（Y）=0.1mol/L；c（Z）=1.6mol/L。
若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：
（1）若在恒温恒容条件下进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），可判断该反应达到化学平衡状态的是 ADAD
A.单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZ
B.密闭容器中密度不再改变的状态
C.用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1：1：2的状态
D.反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态
E.密闭容器中压强不再改变的状态
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（2）a、b应满足的关系是 a=b+1.4a=b+1.4。
（3）a的取值范围是 1.4≤a≤3.21.4≤a≤3.2。
Ⅱ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C，若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol,则x=22mol,平衡时，B的物质的量 44（填序号）
①大于2mol
②等于2mol
③小于2mol
④可能大于、等于或小于2mol
（2）若开始时放入6mol A和6mol B，到达平衡后再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 a2-aa2-a。
a
2
-
a
a
2
-
a
【答案】AD；a=b+1.4；1.4≤a≤3.2；2；4；
a
2
-
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
