Na2S2O3•5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2 △ 3Na2S2O3+CO2．设计如图1装置（夹持仪器省略）进行实验。
（1）A中发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）C中所盛试剂可能是NaOH溶液NaOH溶液；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是将铜丝抽离液面停止反应将铜丝抽离液面停止反应。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是Cu2O为砖红色Cu2O为砖红色；该生用如图2实验进一步验证黑色物质的组成。
基于上述假设分析，黑色物质的组成为CuSCuS（填化学式）。
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度，过程如下：
（已知：2S2O32一+I2=S4O62-+2I-）
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol•L-1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图3，则废水Ba2+的浓度为0.0011mol•L-10.0011mol•L-1。
△
△
△
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；NaOH溶液；将铜丝抽离液面停止反应；Cu2O为砖红色；CuS；2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；0.0011mol•L-1
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：7难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
