常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为 强强酸（填“强”或“弱”），理由是 0.01 mol•L-1HA的pH为2，说明HA完全电离0.01 mol•L-1HA的pH为2，说明HA完全电离
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a ＜＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为 M++H2O⇌MOH+H+M++H2O⇌MOH+H+；，此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-11×10-amol•L-1．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） ==2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=0.0050.005mol•L-1．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】强；0.01 mol•L-1HA的pH为2，说明HA完全电离；＜；M++H2O⇌MOH+H+；1×10-amol•L-1；c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；=；0.005
【解答】
【点评】
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