柠檬酸C6H8O7是一种三元有机酸，易溶于水，受热易分解，广泛存在于柠檬等桔类水果中，（NH4）3Fe（C6H5O7）2（柠檬酸铁铵）用于医学、食品业等，易溶于水（20℃时溶解度120），不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作食品铁强化剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
（1）写出步骤Ⅰ的离子方程式为 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（2）步骤ⅡFe（OH）3洗涤的操作方法为 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待自然虑干，重复2～3次向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待自然虑干，重复2～3次。
（3）步骤Ⅲ控制温度80℃的目的是 氨水易挥发，柠檬酸受热易分解氨水易挥发，柠檬酸受热易分解。
（4）请为上述制备流程选择更合理的操作或试剂：
①步骤Ⅰ中FeSO4与H2O2的混合方式 bb。
a.FeSO4溶液逐滴加入H2O2中
b.H2O2逐滴加入FeSO4溶液中
②步骤Ⅲ中的合理的操作 aa。
a.低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热
b.低温浓缩至表面有晶膜出现，停止加热，冷却结晶
（5）为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7HO）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，若实验无损耗，则每片补血剂Fe的含量为 1414mg。
M
n
O
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待自然虑干，重复2～3次；氨水易挥发，柠檬酸受热易分解；b；a；14
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
