H2O2（H-O-O-H）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
（1）H2O2是二元弱酸，则H2O2的第一步电离方程式为 H2O2⇌H++HO-2H2O2⇌H++HO-2。
（2）已知：4H2O2+Cr2O2-7+2H+ 乙醚 2CrO5+5H2O，CrO5结构如图所示，该反应 不是不是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是 反应前后元素的化合价没有改变，仅发生了过氧键的转移反应前后元素的化合价没有改变，仅发生了过氧键的转移。
（3）少量Mn2+催化分解H2O2的反应分两步进行，第一步：H2O2+Mn2+=MnO2+2H+；写出第二步反应的离子方程式 H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑。
称取1.023gNaBO3•4H2O（M=153.86g•mol-1）加入20.0mL1mol•L-1H2SO4（aq）酸化后定容至100mL，取出10.00mL用0.01046mol•L-1的KMnO4（aq）滴定至终点，消耗KMnO4（aq）24.34mL。
已知：①BO-3+2H2O=H2O2+H2BO-3
②MnO-4+H2O2+H+→Mn2++O2↑+H2O（未配平）
（4）配平离子方程式。
2MnO-4+5H2O2+66H+=22Mn2++55O2↑+88H2O。
（5）实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、酸式滴定管酸式滴定管。
（6）滴定终点的现象为溶液变为 浅紫红浅紫红色，且30s不变色。理论上消耗KMnO4（aq） 25.4325.43mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是 反应产生的锰离子催化分解了过氧化氢反应产生的锰离子催化分解了过氧化氢。
HO
-
2
HO
-
2
O
2
-
7
乙醚
BO
-
3
BO
-
3
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【答案】H2O2⇌H++；不是；反应前后元素的化合价没有改变，仅发生了过氧键的转移；H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；6；2；5；8；酸式滴定管；浅紫红；25.43；反应产生的锰离子催化分解了过氧化氢
HO
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：1难度：0.5
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