已知化学反应①：
Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：
Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
H
2
）
•
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
H
2
）
•
c
（
C
O
2
）
（3）能判断反应③已达平衡状态的是
BC
BC
。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）═v逆（H2O）D．c（CO2）═c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
K3=
K
1
K
2
K3=
。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 K
1
K
2
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 DF
DF
（填写序号）。A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
（5）氢气用于工业合成氨 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4
加入催化剂
加入催化剂
；t5减小NH3浓度
减小NH3浓度
；t7降温
降温
。
【答案】吸热；；BC；K3=；吸热；DF；加入催化剂；减小NH3浓度；降温
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
H
2
）
•
c
（
C
O
2
）
K
1
K
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
