下表是周期表中的一部分，根据A-M周期表中的位置，回答下列问题：
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | E | F | |||
| 3 | G | H | I | J | K | L | M |
Ne
Ne
，氧化性最强的单质是F
F
，还原性最强的单质是Na
Na
；（写元素符号或化学式）（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：①碱性最强的化合物的电子式为：
离子键、共价键
离子键、共价键
；②酸性最强的化合物的化学式是HClO4
HClO4
；（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是
HF
HF
；（写化学式）（4）写出I的最高价氧化物对应水化物和G的最高价氧化物对应水化物的化学方程式：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ne；F；Na；；离子键、共价键；HClO4；HF；Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
；离子键、共价键；HClO4；HF；Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
