某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）
| 物质 | 蒸馏水 | 稀硫酸 | Ba（OH）2溶液 | BaSO4悬浊液 |
| 电导率（uS/cm） | 3 | 3921 | 3273 | 3 |
Ⅲ.硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
（1）NaOH属于
碱
碱
（填“酸”或“碱”或“盐”）。往其溶液滴加酚酞溶液时，溶液变 红
红
色。（2）b点溶液的溶质是
Na2SO4
Na2SO4
（填化学式）。（3）c点溶液显
酸性
酸性
（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
按下图1所示装连接好仪器，在烧杯中加入一定量浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如下图2所示。
（4）烧杯中所发生的反应的化学方程式是
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
。（5）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强，但电导率始终没有增加到3921μS/cm,其原因是
A点后，稀硫酸不断增加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强；但由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度，故电导率无法增加到3921μS/cm（合理即可）
A点后，稀硫酸不断增加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强；但由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度，故电导率无法增加到3921μS/cm（合理即可）
。【实验结论】
（6）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度
减小
减小
（填“增大”或“减小”）。【考点】复分解反应的实质与应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】碱；红；Na2SO4；酸性；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；A点后，稀硫酸不断增加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强；但由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度，故电导率无法增加到3921μS/cm（合理即可）；减小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/1 8:0:9组卷：39引用：2难度：0.6
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1．下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：119引用：7难度：0.9 -
2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是镁原子和锶原子结构示意图。
①镁和锶两种元素的最本质区别是。
②锶与地壳中含量最多的元素形成的化合物为（填化学式）。
③元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶（Sr）的金属的活动性比镁（Mg）的金属活动性（填“强”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2。
①甲在空气中的体积分数为；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
（3）图3描述了NaOH与NaHSO4两溶液反应的微观示意图。
①NaHSO4物质类别属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
②写出与该反应微观本质相同的另一化学方程式。发布：2024/12/24 9:0:1组卷：125引用：2难度：0.7 -
3．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强．将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示．下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 11:0:2组卷：176引用：4难度：0.5
