NH3作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。
反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）Pt-Ru高温4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0
反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）Cu-TiO2高温2N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0
（1）往恒温恒容密闭容器中充入一定量的NH3和O2，在催化剂作用下发生反应I，下列叙述已达平衡状态的是 DD（填标号）。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内5v正（O2）=4v逆（NO）
C．容器内n（NO）：n（NH3）=1：1
D．容器内压强保持不变
（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图所示：
①该催化剂在520℃～840℃时选择反应 ⅠⅠ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②反应II的平衡常数表达式K=c2（N2）•c6（H2O）c4（NH3）•c3（O2）c2（N2）•c6（H2O）c4（NH3）•c3（O2）。
③520℃时NH3的转化率是 60%60%。
④能够降低NH3转化为N2平衡转化率的措施是 DD（填标号）。
A．使用Cu-TiO2催化剂
B．适当降低反应温度
C．分离出体系中的水蒸气
D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）NH3常用于生产化工产品NH4Cl,NH4Cl溶液各离子浓度由大到小的顺序是 c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）。
P
t
-
R
u
高温
C
u
-
T
i
O
2
高温
c
2
（
N
2
）
•
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
•
c
3
（
O
2
）
c
2
（
N
2
）
•
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
•
c
3
（
O
2
）
NH
+
4
NH
+
4
【答案】D；Ⅰ；；60%；D；c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
c
2
（
N
2
）
•
c
6
（
H
2
O
）
c
4
（
N
H
3
）
•
c
3
（
O
2
）
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
