某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。蒸馏烧瓶中盛放铜片，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫。
请回答下列问题：
（1）请写出烧瓶中发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 
。反应中的还原剂是 CuCu，被还原的元素是 SS，浓硫酸的作用是 酸性和氧化性酸性和氧化性。
（2）实验过程中，装置B中发生的现象是 溶液变红色溶液变红色，表现出SO2作为 酸性氧化物酸性氧化物的性质；装置C中发生的现象是 高锰酸钾溶液紫红色褪色高锰酸钾溶液紫红色褪色，表现出SO2的 还原还原性；装置D中发生的现象是 有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式为 2H2S+SO2=3S↓+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O，表现出SO2的 氧化氧化性。
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。实验室可采用氢氧化钠溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（4）二氧化硫散发到大气中可形成酸雨，写出一条减少SO2排放的措施：对化石燃料进行脱硫处理、开发新能源，减少化石燃料的使用等对化石燃料进行脱硫处理、开发新能源，减少化石燃料的使用等。
【考点】二氧化硫的性质．
【答案】；Cu；S；酸性和氧化性；溶液变红色；酸性氧化物；高锰酸钾溶液紫红色褪色；还原；有淡黄色沉淀生成；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；氧化；待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；对化石燃料进行脱硫处理、开发新能源，减少化石燃料的使用等
；Cu；S；酸性和氧化性；溶液变红色；酸性氧化物；高锰酸钾溶液紫红色褪色；还原；有淡黄色沉淀生成；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；氧化；待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；对化石燃料进行脱硫处理、开发新能源，减少化石燃料的使用等【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 13:30:2组卷：241引用：2难度：0.7
