回答下列问题：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol。
（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4NO（g）═2NO2（g）+N2（g）ΔH1=-293kJ•mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1160kJ•mol-1
则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867-867kJ•mol-1，该反应能在 任何温度任何温度
下自发进行。（选填“低温”、“高温”或“任何温度”）
（3）①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），若反应前只充10molCO和xmolH2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1，则x=77mol。
②恒温恒容时，能表明Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）达平衡状态的是 BCBC（填字母）。
A.单位时间内生成nmolCO同时消耗nmolCO2
B.c（CO）不随时间改变
C.CO2的体积分数不变
D.Fe的浓度不变
（4）某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
图中物质Y的电子式 H：HH：H，图中b% ＞＞a%（填“＜”或“＞”或“=”），通入除去CO2的空气一极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
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【答案】H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol；-867；任何温度；7；BC；H：H；＞；O2+2H2O+4e-=4OH-
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：2难度：0.7
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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