氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为 +3+3；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是 陶瓷会与生成的HF反应陶瓷会与生成的HF反应。
（2）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。
（3）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为 分液分液。
（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但发现温度偏高浸出率反而会减小，其原因是 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小。
（5）写出向Ce（OH）3悬浊液中通入氧气得到产品Ce（OH）4的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）44Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4。
（6）298K时，向c（Ce3+）=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？是是（答“是”或“否”）判断的理由是 c（Ce3+）=Ksp[Ce（OH）3]c3（OH-）=10-20（1.0×10-4）3mol/L=1.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，所以Ce3+沉淀完全c（Ce3+）=Ksp[Ce（OH）3]c3（OH-）=10-20（1.0×10-4）3mol/L=1.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，所以Ce3+沉淀完全。（要求列式计算，已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，c（Ce3+）＜1.0×10-5 mol/L视为沉淀完全。）
K
sp
[
C
e
（
OH
）
3
]
c
3
（
O
H
-
）
1
0
-
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（
1
.
0
×
1
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-
4
）
3
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OH
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3
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3
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+3；陶瓷会与生成的HF反应；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；分液；温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4；是；c（Ce3+）==mol/L=1.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，所以Ce3+沉淀完全
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：2难度：0.3
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
