短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

离子键、共价键

离子键、共价键

。
（2）已知：①E-E→2E；△H=+a kJmol^-1
②2A→A-A；△H=-b kJmol^-1
③E+A→A-E；△H=-c kJmol^-1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式（用化学式表示）

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol^-1

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol^-1

。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=-d kJmol^-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

容  器	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则该时间段内A₂的平均反应速率v（A₂）=

0.125mol/（L•min）

0.125mol/（L•min）

。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为

4

4

。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

ADE

ADE

（填序号）。
A．α₁+α₂=1             B．α₃＜α₁             C． n₂＜n₃＜1.0mol
D．P₃＜2P₁=2P₂       E． Q₁+Q₂=d           F．Q₃=2Q₁
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。