铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用．回答下列问题：
（1）基态Cu⁺的价层电子排布式为

3d¹⁰

3d¹⁰

．I₁（Cu）

＜

＜

（填“＞”或“＜”）I₁（Zn），原因是

铜锌的价电子排布式是3d¹⁰4s¹、3d¹⁰4s²，锌的4s轨道全充满较稳定，锌的第一电离能较大

铜锌的价电子排布式是3d¹⁰4s¹、3d¹⁰4s²，锌的4s轨道全充满较稳定，锌的第一电离能较大

．
（2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关．例如：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等．Cu⁺呈无色，其原因是

Cu⁺没有未成对电子

Cu⁺没有未成对电子

．
（3）合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（N₂和H₂等）中少量的CO，发生的化学反应为：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH＜0．
①NH₃分子中N原子的杂化轨道类型是

sp³

sp³

，NH₃和[Cu（NH₃）₄]²⁺中H—N—H键角的大小：NH₃

＜

＜

[Cu（NH₃）₄]²⁺（填“＞”或“＜”）．
②铜（I）氨液吸收CO适宜的生产条件是

C

C

（填序号）．
A．高温高压
B．高温低压
C．低温高压
D．低温低压
③[Cu（NH₃）₃CO]⁺配离子中配体是

NH₃和CO

NH₃和CO

．
（4）CuCl₂与乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写），其结构简式如图所示：

①H₂NCH₂CH₂NH₂（乙二胺）和N（CH₃）₃（三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是

乙二胺分子间形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

乙二胺分子间形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

．
②配合物[Cu（En）₂]Cl₂中不存在的作用力类型有

EF

EF

（填选项字母）．
A．配位键
B．极性键
C．离子键
D．非极性键
E．范德华力
F．金属键
（5）金属合金MgCu_x的结构可看作以Cu₄四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子），结构如图所示．

①x=

2

2

．
②若Mg原子A的原子坐标为

（

1

2

，

1

2

，

3

4

）

，则C的原子坐标为

（

3

4

，

1

4

，

1

4

）

（

3

4

，

1

4

，

1

4

）

．
③晶胞参数为anm,则AB原子之间的距离为

2

2

a

2

2

a

nm.