（1）铬、锰、铁称为黑色金属，Mn位于元素周期表的位置为 第四周期第VIIB族第四周期第VIIB族；基态Cr原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s11s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
（2）锰的一种配合物的化学式为Mn（CO）5（CH3CN）。配体CH3CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是 NN原子。
（3）邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸互为同分异构体，它们的结构简式如图所示。C和O原子采取的杂化方式不涉及 spsp（填“sp”“sp2或”“sp3”），已知它们的沸点相差很大，对羟基苯甲酸沸点较高，请解释原因 对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键，导致对羟基苯甲酸沸点较高对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键，导致对羟基苯甲酸沸点较高。
（4）离子液体是在室温下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。某离子液体的结构如图所示。
下列有关该离子液体说法正确的是 BDBD。
A.该离子液体的阳离子中C原子的采取杂化方式只有sp2
B.该离子液体的结构中，阴离子的空间构型为正四面体
C.离子液体中C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为C＞N＞H
D.该离子液体的熔沸点低于氯化钠晶体，是因为阴阳离子体积较大阴阳离子间距离较大，离子键较弱
（5）阿拉班达石（alabandite）属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示，锰原子的配位数为 44。通过晶体衍射测得阿拉班达石晶胞中，该晶胞边长为d °A（1°A=10-10m），若晶体密度为ρg⋅cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=4×87ρ（d×10-8）34×87ρ（d×10-8）3（写计算表达式，不要求化简）。
°
A
°
A
4
×
87
ρ
（
d
×
1
0
-
8
）
3
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【答案】第四周期第VIIB族；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；N；sp；对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键，导致对羟基苯甲酸沸点较高；BD；4；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：41引用：1难度：0.5
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
