某白色粉末中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、CuSO₄，现进行以下实验：
ⅰ．将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成；
ⅱ．取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。
已知：BaSO₃遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。
回答下列问题：
（1）由实验可知：该白色粉末中一定无

CuSO₄

CuSO₄

（填化学式）。
（2）查阅资料可知：BaSO₃+HNO₃=BaSO₄+NO↑+H₂O（未配平）。
①请配平该反应的化学方程式：

3

3

BaSO₃+

2

2

HNO₃=

3

3

BaSO₄+

2

2

NO↑+

1

1

H₂O。
②每生成2个NO，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为

2：3

2：3

（化成最简比）。
（3）由实验ⅱ和第（2）问可知：该白色粉末中一定有

Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₃

Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₃

（填化学式，下同），产生的气体为

CO₂、NO

CO₂、NO

。