在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ．为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图1装置进行实验。
（1）指出溴元素在周期表中的位置 第四周期、第VIIA族第四周期、第VIIA族。
（2）A中发生反应的离子方程式是 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
（3）A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。
（4）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是 通入少量氯气通入少量氯气。
（5）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 b、db、d。（填写序号）
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱
d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si,该兴趣小组又设计如图2装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3；②稀盐酸；③碳酸钙；④Na2SiO3溶液；⑤饱和NaHCO3溶液。已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
（6）分液漏斗内装入的试剂为 ①①（填序号），B中装入的试剂为 ⑤⑤。（填序号）
（7）烧杯C中发生反应的离子方程式为 CO2+H2O+SiO2-3═H2SiO3↓+CO2-3CO2+H2O+SiO2-3═H2SiO3↓+CO2-3。
S
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O
2
-
3
CO
2
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3
S
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2
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3
CO
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【答案】第四周期、第VIIA族；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；通入少量氯气；b、d；①；⑤；CO2+H2O+═H2SiO3↓+
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：100引用：3难度：0.6
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1．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：
回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A、B．
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为．
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是．
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是．
③装置G中出现的实验现象为，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：3难度：0.3 -
2．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱。 （已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，请写出装置 E中发生反应的离子方程式。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。
Ⅱ．某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其它还原性气体）。
①你认为不可行的装置是（填序号“a”或“b”），理由是。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是。发布：2024/9/18 11:0:12组卷：30引用：3难度：0.4 -
3．某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
请回答下列问题：
（Ⅰ）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
（1）写出装置①中发生的离子方程式。
（2）若将反应后②中的变色溶液倒入盛有CCl4的试管中，出现的现象与图3中吻合（填字母代号）。
（3）装置③中可观察到的现象是。
（Ⅱ）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
（1）B装置中X是。
（2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。
（3）若没有装置B，则会产生的影响是。
（Ⅲ）实验结论：图1为，图2为。发布：2024/7/18 8:0:9组卷：19引用：2难度：0.6
