在学习元素周期表和元素周期律后,某化学兴趣小组在老师的指导下,设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律,设计如图1装置进行实验。

(1)指出溴元素在周期表中的位置 第四周期、第VIIA族第四周期、第VIIA族。
(2)A中发生反应的离子方程式是 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
(3)A中通入Cl2充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到的现象是 溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色。
(4)根据上述实验操作步骤,为确保“非金属性:氯>溴>碘”的实验结论可靠,你认为做好本实验最关键因素是 通入少量氯气通入少量氯气。
(5)下列性质的递变正确,且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 b、db、d。(填写序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱
d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ.为了验证非金属性:N>C>Si,该兴趣小组又设计如图2装置,实验所用到的物质有:①稀HNO3;②稀盐酸;③碳酸钙;④Na2SiO3溶液;⑤饱和NaHCO3溶液。已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(6)分液漏斗内装入的试剂为 ①①(填序号),B中装入的试剂为 ⑤⑤。(填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为 CO2+H2O+SiO2-3═H2SiO3↓+CO2-3CO2+H2O+SiO2-3═H2SiO3↓+CO2-3。
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O
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3
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2
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3
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3
CO
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【答案】第四周期、第VIIA族;2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色;通入少量氯气;b、d;①;⑤;CO2+H2O+═H2SiO3↓+
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【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:100引用:3难度:0.6
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1.学完元素周期理论之后,某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱,设计如下实验:
回答下列问题:
(1)填写所示仪器名称:A
(2)实验步骤:连接仪器、
(3)问题探究:
①试管D中发生反应的离子方程式是
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化,F中所盛澄清石灰水变浑浊,据此认定硫元素的非金属性强于碳,而乙同学不同意甲的观点,其理由是
③装置G中出现的实验现象为发布:2024/6/27 10:35:59组卷:54引用:3难度:0.3 -
2.某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫,并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。 (已知酸性:亚硫酸>碳酸)
(1)仪器A的名称为
(2)实验步骤:连接仪器、
(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是
Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其它还原性气体)。
①你认为不可行的装置是
②使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是发布:2024/9/18 11:0:12组卷:30引用:3难度:0.4 -
3.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律,设计了如图所示的两套实验方案(图1和图2)进行实验探究:
请回答下列问题:
(Ⅰ)根据方案一装置(图1)回答以下问题:
(1)写出装置①中发生的离子方程式
(2)若将反应后②中的变色溶液倒入盛有CCl4的试管中,出现的现象与图3中
(3)装置③中可观察到的现象是
(Ⅱ)根据方案二装置(图2)回答以下问题:
(1)B装置中X是
(2)能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是
(3)若没有装置B,则会产生的影响是
(Ⅲ)实验结论:图1为发布:2024/7/18 8:0:9组卷:19引用:2难度:0.6