H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图1所示。
①下列说法正确的是 abdabd（填序号）。
a.单质硫为黄色固体
b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3•H2O=Fe2S3•H2O+3H2O
c.再生过程中，硫元素被还原
d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是 防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸。
（2）电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如图2所示。
已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn（Ⅱ）在过量的强碱溶液中以[Zn（OH）4]2-形式存在。
①锌棒连接直流电源的 正极正极（填“正极”或“负极”）。
②反应器中反应的离子方程式为 H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-。
③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：
i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤；
ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I2═ZnI2+S）
iii.用0.1mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是 富集、提纯煤气中的H2S富集、提纯煤气中的H2S。
②滴定终点的现象是 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色。
③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL，则煤气中H2S的含量为 17001700 mg/m3
【答案】abd；防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸；正极；H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-；Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑；富集、提纯煤气中的H2S；溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色；1700
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：105引用：3难度：0.5
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1．硫俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中（如图），是一种黄色晶体，质脆易研成粉末，熔点为113℃，沸点为445℃，密度为2.06g/cm3。硫黄难溶于水，微溶于酒精、醚，易溶于二硫化碳。作为易燃固体，硫黄主要用于制造染料、农药、火柴、火药等。硫黄虽然是低毒性物质，但其燃烧后的气体对人体有致命的危害。
（1）指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正价与最低负价分别是多少。
（2）从硫元素价态变化的角度分析，单质硫有哪些化学性质。
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