过硫酸钾（K₂S₂O₈）可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。
回答下列问题：
（1）K₂S₂O₈的结构式为，该物质检验酸性溶液中的Mn²⁺时，观察到溶液变为红色，反应的离子方程式为

5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺+8H₂O=2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺+8H₂O=2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

。
（2）小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K₂SO₄、SO₃、SO₂和O₂，并用如图所示装置验证分解产物中含有SO₃和SO₂（部分夹持及加热仪器已省略）。

①装置D、E中盛放的试剂依次为

c、a

c、a

（填选项字母）。装置D、E中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为

生成白色沉淀、品红溶液褪色

生成白色沉淀、品红溶液褪色

。
a.品红溶液
b.NaOH溶液
c.BaCl₂溶液
d.Ba（NO₃）₂溶液
e.浓H₂SO₄
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置

B

B

（填“A”或“B”），其中装置A适合的加热方式为

沸水浴

沸水浴

。
③装置B中石棉绒的作用为

增大铁粉与氧气的接触面积，使O₂被充分吸收，同时防止固体粉末堵塞导管

增大铁粉与氧气的接触面积，使O₂被充分吸收，同时防止固体粉末堵塞导管

；装置C的作用为

能防倒吸

能防倒吸

。
（3）工业上利用K₂S₂O₈能将低价氮氧化为

NO

-

3

，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH₄NO₃的废水，用cmol•L^-1K₂S₂O₈标准溶液滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮元素的含量为

70cV

70cV

mg•L^-1（用含c、V的代数式表示）。