请根据化学反应原理的知识回答下列问题。
（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知298K温度下：
①C（石墨，S）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=bkJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
反应2C（石墨，S）+H₂（g）═C₂H₂（g）的焓变△H=

（

2

a

+

b

2

-

c

2

）

kJ/mol

（

2

a

+

b

2

-

c

2

）

kJ/mol

。（用含字母的代数式表示）
（2）某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1806.4kJ•mol^-1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是

bd

bd

（填选项字母）。
a.4v_正（NH₃）=5v_逆（N₂）
b.NH₃（g）与H₂O（g）的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入2molNH₃（g）和3molNO（g），发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图1所示（T代表温度），判断T₁和T₂的大小关系：T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。T₁时，A点的坐标为（0.75，20），此时NO的转化率为

41.7%

41.7%

（保留三位有效数字）。

（3）科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H＞0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO（g），充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是

d

d

（填选项字母）。
a.通入氦气
b.加入催化剂
c.除去体系中的CO₂
d.升高温度
（4）某种甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则通入a气体的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。
（5）CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01mol•L^-1CuSO₄溶液中，持续通入H₂S维持饱和（H₂S饱和浓度为0.1mol•L^-1），发生反应：H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+2H⁺（aq），该反应的化学平衡常数K为

2.3×10¹⁵

2.3×10¹⁵

（保留2位有效数字）。已知：K_a1（H₂S）=1.1×10^-7，K_a2（H₂S）=1.3×10^-13，K_sp（CuS）=6.3×10^-36。