某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验：
实验一：向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
反应速率最大的时间段是
2～3
2～3
min,主要的原因可能是 该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素
该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素
。反应速率最小的时间段是
4～5
4～5
min,主要的原因可能是 该反应过程中消耗H+使c（H+）减小而减慢反应速率，此时c（H+）的影响起主要因素
该反应过程中消耗H+使c（H+）减小而减慢反应速率，此时c（H+）的影响起主要因素
。（2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入
A
A
。A.Na2SO4溶液
B.NaOH溶液
C.NaNO3溶液
D.Na2CO3溶液
实验二：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，实验装置如下所示：
已知：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g） ΔH＜0。
（3）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。有同学提出将5滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液改为5滴
0.05
0.05
mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液更合理，更换溶质的理由是：将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰
将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰
。（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
。检测该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到 活塞能否复位
活塞能否复位
，说明装置气密性良好，实验中需要测量的数据是 生成40mL气体所需的时间
生成40mL气体所需的时间
。（5）有人设想以H2O和O2为原料，直接化合生产H2O2溶液，分析该想法是否可行？说明理由
该想法不可行，因为2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）是熵减焓增的反应，即ΔH-TΔS＞0
该想法不可行，因为2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）是熵减焓增的反应，即ΔH-TΔS＞0
。【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．
【答案】2～3；该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；4～5；该反应过程中消耗H+使c（H+）减小而减慢反应速率，此时c（H+）的影响起主要因素；A；0.05；将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰；分液漏斗；活塞能否复位；生成40mL气体所需的时间；该想法不可行，因为2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）是熵减焓增的反应，即ΔH-TΔS＞0
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：36引用：1难度：0.6
相似题
-
1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
