铅及其化合物在工业生产及日常生活中有非常广泛的用途。
（1）工业上可用PbS与PbSO₄反应制备粗铅，反应为PbS+PbSO₄═2Pb+2SO₂↑。
已知下列反应的热化学方程式：
I．2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）ΔH₁=akJ•mol^-1
II．PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）ΔH₂=bkJ•mol^-1
III．PbS（s）+2O₂（g）═PbSO₄（s）ΔH₃=ckJ•mol^-1
①反应PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）ΔH=

2

a

+

2

c

-

3

b

3

kJ/mol

2

a

+

2

c

-

3

b

3

kJ/mol

（用含a,b,c的代数式表示）。
②反应III在一定条件下能自发进行的原因是

ΔH＜0

ΔH＜0

。
（2）工业上可通过电解将粗铅精炼，电解液为H₂SiF₆和PbSiF₆的混合溶液。电解时，当c（H₂SiF₆）过大时，铅产率减小的原因可能是

c（H₂SiF₆）增大，电解液中c（H⁺）增大，阴极发生副反应2H⁺+2e^-=H₂↑，影响Pb²⁺放电，使铅产率减小

c（H₂SiF₆）增大，电解液中c（H⁺）增大，阴极发生副反应2H⁺+2e^-=H₂↑，影响Pb²⁺放电，使铅产率减小

。（已知：H₂SiF₆和PbSiF₆均为易溶于水的强电解质。）
（3）铅易造成环境污染，水溶液中铅的存在形态与pH关系如图1所示。
①常温下，向pH=10的含Pb（II）废水滴加氨水至pH=11时，所发生反应的离子方程式为

Pb（OH）₂+OH^-=Pb（OH）₃^-

Pb（OH）₂+OH^-=Pb（OH）₃^-

。
②某工业含有Pb²⁺的废水，经处理后c（Pb²⁺）=2×l0^-6mol•L^-1，达到排放标准，此溶液的pH不低于

9.5

9.5

。（已知室温下：K_sp[Pb（OH）₂]=2×10^-l5）
（4）我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕（Eu³⁺）盐，可以提升太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图2所示。该过程可描述为

2Eu³⁺+Pb=2Eu²⁺+Pb²⁺、2Eu²⁺+I₂=2Eu³⁺+2I^-

2Eu³⁺+Pb=2Eu²⁺+Pb²⁺、2Eu²⁺+I₂=2Eu³⁺+2I^-

。