某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。
探究一：探究氢氧化钠的性质。
①取5g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为 固体溶解，烧杯外壁发热固体溶解，烧杯外壁发热。
②图1所示实验的现象是：开始无明显现象，后溶液变红开始无明显现象，后溶液变红。
③图2所示实验中，一定发生的反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O。
④将图1、2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液的溶质是 NaCl、Na2SO4NaCl、Na2SO4。
探究二：探究碱与CO2反应。
如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
⑤观察到装置A中的现象是 B中的水进入A中B中的水进入A中，装置C中反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。
⑥乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是 氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是 将C中氢氧化钙溶液更换为等量的水，重新完成实验，完成与A的对比实验或将B中水更换为稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液），重新完成实验或实验结束后，向装置A中加入稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液）将C中氢氧化钙溶液更换为等量的水，重新完成实验，完成与A的对比实验或将B中水更换为稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液），重新完成实验或实验结束后，向装置A中加入稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液）。
⑦丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性作出评价 若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应。
【考点】探究酸碱的主要性质．
【答案】固体溶解，烧杯外壁发热；开始无明显现象，后溶液变红；CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；NaCl、Na2SO4；B中的水进入A中；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中；将C中氢氧化钙溶液更换为等量的水，重新完成实验，完成与A的对比实验或将B中水更换为稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液），重新完成实验或实验结束后，向装置A中加入稀盐酸（氯化钙溶液、氯化钡溶液）；若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：96引用：1难度：0.4
相似题
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1．化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：
（1）【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时（填“吸热”或“放热”）
（2）【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。
（3）【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图三的实验。
①实验中观察到有气泡生成的试管是（填编号）；
②试管C中反应的化学方程式为。
③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是。（填编号）
④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式。
⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有，可能还有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：95引用：5难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究
[实验一]如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
（1）写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式，用E装置收集该气体，气体从（填“a”或“b”）端进入。
（2）实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置（在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置：F装置内产生的现象为。
[实验二]探究酸碱中和反应。利用图2装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。
（1）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是（填化学式）。
（2）该反应是放热反应，对应图3中点温度最高。
（3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是：
①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH。
[实验三]探究NaOH和CO2的反应。
（1）从压强变化的角度探究。
①利用图4装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图5装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。
（2）利用“数字化实验”探究。利用图6装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图7所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。
①ab段对应反应的化学方程式；
②bc段压强不变的原因是；
③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。发布：2024/12/25 16:30:1组卷：153引用：2难度：0.3 -
3．在实验课上，同学们将CO2通入到Ca（OH）2溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。
【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？
【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应
【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。
（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分进入烧瓶。
（2）小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是要得到科学严谨的结论，利用方案A，补做的对比实验是。
（3）小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想，请完成实验报告。
【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应，请写出CO2与NaOH反应的化学方程式：实验操作 实验现象 实验结论 向实验后的溶液
中加入稀盐酸猜想正确 。发布：2024/12/25 11:0:2组卷：73引用：3难度：0.1
