如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）上述元素中，M层电子数最多的是 钾钾（填元素名称），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4HClO4（填酸的化学式）．
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 S2-＞O2-＞Na+＞Al3+S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为 
；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：
．
（4）实验室制备元素③的最简单氢化物的化学反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：H2S+Cl2=S↓+2HClH2S+Cl2=S↓+2HCl．
△
△
【答案】钾；HClO4；S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；；；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；H2S+Cl2=S↓+2HCl
；；2NH4Cl+Ca（OH）2 △
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
