同学们利用等浓度等体积的硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生条件”进行探究。

（1）图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图，其电离方程式为

HCl=H⁺+Cl^-

HCl=H⁺+Cl^-

、

NaOH=Na⁺+OH^-

NaOH=Na⁺+OH^-

。
以此类推，硝酸钡在水中会电离出的离子是

Ba²⁺、NO₃^-

Ba²⁺、NO₃^-

（填离子符号）。
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

（填离子方程式）；用同样的方式表示四种溶液中两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（填离子方程式）。
（3）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，还发现在溶液中

Ba²⁺和SO₄^2-、Ba²⁺和CO₃^2-

Ba²⁺和SO₄^2-、Ba²⁺和CO₃^2-

（填离子符号）也不能大量共存。
（4）通过对“复分解反应发生条件”的再探究，得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是

离子间能否相互反应生成沉淀、气体或水

离子间能否相互反应生成沉淀、气体或水

。