某学习小组为证实Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验．请补充完成该实验报告．
【实验原理】
溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定．通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应．
【实验装置】如图1所示．

【实验过程与记录】

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol•L-1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡．	（1） 溶液的红色逐渐变浅，最后褪色；小灯泡由明亮逐渐变暗，熄灭后又逐渐明亮；溶液中产生白色沉淀 溶液的红色逐渐变浅，最后褪色；小灯泡由明亮逐渐变暗，熄灭后又逐渐明亮；溶液中产生白色沉淀 （填写支持实验结论的证据）	（2）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，离子方程式为： Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O ．

【问题讨论】
（3）已知NaHSO₄在水溶液中能完全电离出Na⁺、H⁺和

SO

2

-

4

，若烧杯中盛有100mL1mol•L^-1的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图2．
①曲线a表示

C

C

的物质的量的变化；曲线c表示

E

E

的物质的量的变化．（填序号）
A.Na⁺
B．Ba²⁺
C．

SO

2

-

4

D．H⁺
E．OH^-
②加入Ba（OH）₂溶液体积大于50mL后，反应的离子方程式为

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

．
（4）已知：PbSO₄难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．试从离子反应发生条件的角度分析该反应能够发生的原因

PbSO₄溶于醋酸氨的反应是复分解反应，反应生成了难电离的物质（CH₃COO）₂Pb

PbSO₄溶于醋酸氨的反应是复分解反应，反应生成了难电离的物质（CH₃COO）₂Pb

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