氯气用途广泛，是一种重要的化工原料。某兴趣小组用如图装置制取纯净、干燥的氯气，并对烧杯中所得溶液x进行实验探究。回答下列问题：
（1）实验中选用装置的连接顺序为A→F→EE→BB。
（2）装置A的圆底烧瓶中反应的化学方程式为 4HCl（浓）+MnO2 △ Cl2↑+MnCl2+2H2O4HCl（浓）+MnO2 △ Cl2↑+MnCl2+2H2O。
（3）下列有关说法错误的是 BCDBCD。
A.可用排饱和食盐水法收集氯气
B.若发生大量氯气泄漏事故时，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
C.向反应后的圆底烧瓶中加铁粉溶液中有气泡产生，说明MnO2已反应完全
D.将通过装置F后的气体通入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明HCl未除尽
（4）实验测得溶液X具有漂白性。为了探究溶液x的漂白效率与溶液酸碱性的关
系，设计了如下表所示的实验：
△
△
| 编号 | 溶液X/mL | 0.1mol/L NaOH溶液/mL |
0.1mol/L 盐酸/mL |
5%的品红溶液/滴 | 蒸馏水/mL | 实验现象 |
| a | 0 | 0 | 2 | 5 | 13 | 不褪色 |
| b | 0 | 2 | 0 | 5 | 13 | 不褪色 |
| c | 10 | 0 | 0 | 5 | m | 较快褪色 |
| d | 10 | 2 | 0 | 5 | 3 | 缓慢褪色 |
| e | 10 | 0 | 2 | 5 | 3 | 很快褪色 |
5
5
。②设计实验a、b的目的是
做对比实验，证明NaOH、盐酸不能使品红褪色
做对比实验，证明NaOH、盐酸不能使品红褪色
。③该实验得出的结论是
溶液的碱性越强，溶液X的漂白效率越低（或溶液的酸性越强，溶液X的漂白效率越高）
溶液的碱性越强，溶液X的漂白效率越低（或溶液的酸性越强，溶液X的漂白效率越高）
。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】E；B；4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O；BCD；5；做对比实验，证明NaOH、盐酸不能使品红褪色；溶液的碱性越强，溶液X的漂白效率越低（或溶液的酸性越强，溶液X的漂白效率越高）
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.6
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
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