碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。
（一）吕布兰制碱法。
1789年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图1。
（1）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 加快碳酸钠的溶解速率加快碳酸钠的溶解速率。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 Na2SO4+4C 高温 Na2S+4CO↑Na2SO4+4C 高温 Na2S+4CO↑。
（3）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 工艺复杂或产生污染环境的气体氯化氢、一氧化碳等工艺复杂或产生污染环境的气体氯化氢、一氧化碳等。
（二）侯氏制碱法。
1943年，我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，制备过程中主要涉及以下三步反应：
①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和 CO2CO2。
（5）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。
①为将样品中的Na2CO3充分反应，加入的CaCl2溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，（写出实验步骤、现象和结论）。 滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化钙溶液足量滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化钙溶液足量
②判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加碳酸钠溶液碳酸钠溶液，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。
③计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%） 88.3%88.3%。
高温
高温
△
【考点】纯碱的制取；根据化学反应方程式的计算．
【答案】加快碳酸钠的溶解速率；Na2SO4+4C Na2S+4CO↑；工艺复杂或产生污染环境的气体氯化氢、一氧化碳等；CO2；滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化钙溶液足量；碳酸钠溶液；88.3%
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：139引用：2难度：0.5
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1．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是。
（3）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：147引用：2难度：0.5 -
2．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是；
（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：22引用：1难度：0.5 -
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥发布：2024/12/24 10:30:2组卷：555引用：9难度：0.5
