以某菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄•7H₂O，流程如图所示：

已知：①MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑
②NaClO+MnSO₄+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄
③MgSO₄•7H₂O受热易分解、失去结晶水。
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

加热

加热

（写出一种）。此时，MgCO₃与硫酸发生的反应和CaCO₃与盐酸的反应类似，化学方程式是

MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑

MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑

。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g质量分数为24.5%的稀硫酸，需要水（密度1g/mL）的体积为

150

150

mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和

量筒

量筒

，量取水时俯视，配得的稀硫酸质量分数

＞

＞

（填“＞”或“＜”）24.5%。
（3）①“操作Ⅰ”的具体操作是：蒸发浓缩、

降温结晶

降温结晶

、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤经常选用95%的乙醇，优点是

便于快速干燥或减少晶体因溶解而损失

便于快速干燥或减少晶体因溶解而损失

（填一个答案）。烘干操作需在低温条件下进行，其原因是

防止晶体受热分解或防止晶体受热失去结晶水

防止晶体受热分解或防止晶体受热失去结晶水

。
②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化学式）。
（4）若用100t碳酸镁质量分数为84%菱镁矿石可制得多少tMgSO₄•7H₂O产品，忽略反应过程中镁元素损失。（写出计算过程）。