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某小组同学用一组铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产获得氧化铝和氧化铁，反应过程如图所示（部分产物与条件已略去）
回答下列问题：
（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是ACAC。（填序号）
A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成
B．铁铝合金的熔点高于铝和铁
C．铁铝合金硬度高于纯铝
（2）若反应①中用足量的NaOH溶液代替稀硫酸，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（3）反应②中逐滴加入足量的NaOH溶液，可以观察到的现象有最初没有明显现象，然后有白色沉淀生成，最终沉淀部分溶解，且剩余沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色最初没有明显现象，然后有白色沉淀生成，最终沉淀部分溶解，且剩余沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OH++OH-=H2O、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）反应③的化学方程式为2Fe（OH）3 高温 Fe2O3+3H2O2Fe（OH）3 高温 Fe2O3+3H2O。
（5）分别列举固体A和固体B的用途高温耐火材料高温耐火材料、防锈漆或涂料防锈漆或涂料。（各写一种）
（6）反应①中消耗浓度为2mol/L的硫酸溶液50mL，则在标准状况下，产生H2的体积是多少？根据原子守恒可知2mol/L的硫酸溶液50mL完全反应生成H2的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol,标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L根据原子守恒可知2mol/L的硫酸溶液50mL完全反应生成H2的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol,标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L（写出计算过程）
高温
高温
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】AC；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；最初没有明显现象，然后有白色沉淀生成，最终沉淀部分溶解，且剩余沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；H++OH-=H2O、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O；高温耐火材料；防锈漆或涂料；根据原子守恒可知2mol/L的硫酸溶液50mL完全反应生成H2的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
