2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO₂排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是用CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：
①C₂H₄（g）+H₂O（l）⇌C₂H₅OH（l） ΔH₁=-44.2kJ•mol^-1
②2CO₂（g）+2H₂O（l）⇌C₂H₄（l）+3O₂（g）  ΔH₂=+1411.0kJmol^-1。
已知2CO₂（g）+3H₂O（l）⇌2C₂H₅OH（l）+3O₂（g），其正反应的活化能为EakJ•mol^-1，则逆反应的活化能为

（E_a-1366.8）

（E_a-1366.8）

kJmol^-1。
②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为CH₃CH₂Cl+OH

△

C₂H₅OH+Cl^-。已知：v=kc^m（CH₃CH₂Cl）cⁿ（OH^-）为速率方程，研究表明，CH₃CH₂Cl浓度减半，反应速率减半，而OH^-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为

v=kc（CH₃CH₂Cl）

v=kc（CH₃CH₂Cl）

（用含有k的表达式表示）。
（2）利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是

曲线Ⅰ

曲线Ⅰ

（填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”）对应的反应。
②b点，v_（正）

＞

＞

（填“＞”，“＜”，“=”）v_（逆）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是

该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动

该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动

。
④c点时该反应的平衡常数K=

16

3

16

3

。
（3）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂，发生反应：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），该反应的①ΔH

＞

＞

0（填“＞”“＜”或“=”），②ΔS

＞

＞

0（填“＞”“＜”或“=”），③在低温下，该反应

不能

不能

自发进行（填“能”或“不能”）。