利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图。
已知：4NO2+2Ca（OH）2═Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
NO2+NO+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O
（1）用化学方程式表示工业生产硝酸产生NO尾气的原因 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（2）上述工艺中采用气一液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 使尾气中NO、NO2被充分吸收使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致 排放气体中NO含量升高排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致 产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 3NO-2+2H+=NO-3+2NO↑+H2O3NO-2+2H+=NO-3+2NO↑+H2O。
NO
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【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO；使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；排放气体中NO含量升高；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；3+2H+=+2NO↑+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：38引用：3难度：0.6
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