水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界。
①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是2H2O 通电 2H2↑+O2↑2H2O 通电 2H2↑+O2↑。电解水过程发生改变的微粒名称是水分子水分子。
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为99g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3CO2+H2O═H2CO3。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。
粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量。实验步骤的正确顺序是：e、c、b、d、ec、b、d、e、a（填序号）。
若NaCl的产率偏低，则可能的原因是CC（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如图2所示实验。
A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：41：4；
溶质的质量分数相等的是Ⅱ、ⅢⅡ、Ⅲ。
Ⅰ．B和C
Ⅱ．B和E
Ⅲ．C和D
Ⅳ．D和E。
通电
通电
【答案】2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；9；CO2+H2O═H2CO3；c、b、d、e；C；1：4；Ⅱ、Ⅲ
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：115引用：3难度：0.5
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1．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：741引用：8难度：0.5 -
2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
3．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5
