为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．FeCl3溶液与碱、盐的反应
（1）①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为 3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+。
（2）对于反应②，同学认为其反应原理为“物质间发生互相促进的水解”，离子反应方程式为 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明沉淀中含有碳酸盐。
Ⅱ．FeCl3溶液与足量锌粉反应的探究
小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：
| 操作 | 现象 |
| 向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol•L−1的FeCl3溶液，搅拌，充分反应 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
| 收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
（3）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，Zn与H+反应使溶液中c（H+）降低，溶液温度升高，都会促进上述平衡正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，Zn与H+反应使溶液中c（H+）降低，溶液温度升高，都会促进上述平衡正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀
。（4）用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因
2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
。（5）分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是
Fe和Zn
Fe和Zn
。b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是
iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+；3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，Zn与H+反应使溶液中c（H+）降低，溶液温度升高，都会促进上述平衡正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀；2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+；Fe和Zn；iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：1难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
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