氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8 kJ•mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量为H2S热分解反应提供热量。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是4H2S+2SO2═4H2O+3S24H2S+2SO2═4H2O+3S2。
（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol0.5mol。
（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S （n-1）S+S2-═Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑。
【答案】CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1；为H2S热分解反应提供热量；4H2S+2SO2═4H2O+3S2；Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）；0.5mol；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.6
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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