近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。
（1）活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）。
①判断该反应达到平衡的标志为 CDCD。（填标号）
A.容器内气体的物质的量恒定
B.NO、N2、CO2的物质的量之比为2：1：1
C.v正（NO）=2v逆（CO2）
D.容器内气体密度恒定
②某温度时，向4 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2（g）+CO2（g）⇌C（s）+2NO（g）；其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图1所示。请回答下列问题：
a.图中A点v正＞＞v逆（填“＞““＜”或“=“）。
b.0～20 min内的N2平均反应速率v=0.01mol•L-1•min-10.01mol•L-1•min-1；在此过程中，气体的平均相对分子质量 减小减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。
c.第20min时，外界改变的条件可能是 加催化剂或升温加催化剂或升温。
（2）CO可以与NO2反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），如图2为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图象，根据图象分析：△H ＜＜0（填“＞”或“＜”，下同）：p1＜＜P2。
（3）在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），若在密闭的容积不变的容器中进行该反应起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p,达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数Kp=15p15p。（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数）
15
p
15
p
【答案】CD；＞；0.01mol•L-1•min-1；减小；加催化剂或升温；＜；＜；
15
p
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
