我国科学家在“催化剂表面H2还原NO反应”的研究取得重大突破，这对消除NO的污染有重要意义。回答下列问题：
（1）N2、H2与氧气反应的能量变化如图1、图2所示：写出H2还原NO反应的热化学方程式 2H2（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H=-592.1 kJ/mol2H2（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H=-592.1 kJ/mol。
（2）为测定c（H2）、c（NO）与反应2NO（g）+2H2（g）⇄N2（g）+2H2O（g）的关系，兴趣小组同学在T℃，体积为1L的密闭容器中进行实验，获得如下实验数据：
| 实验编号 | 起始浓度c/（mol•L-1） | 生成N2的起始反应速率v/（mol•L-1•s-1） | |
| NO | H2 | ||
| a | 6.00×10-3 | 1.00×10-3 | 3.18×10-3 |
| b | 6.00×10-3 | 2.00×10-3 | 6.36×10-3 |
| c | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 0.53×10-3 |
| d | 3.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.77×10-3 |
υ=k•c（H2）•c2（NO）
υ=k•c（H2）•c2（NO）
。（速率常数用k表示，不必求出k值）②实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| P/kPa | 36 | 33.8 | 32 | 30.4 | 30.4 |
16
16
kPa,v=3.53×10-4
3.53×10-4
mol•L-1•s-1（速率常数k=8.83×104mol-2•L-1•s-1，计算结果保留2位小数）。（2）研究表明，催化剂表面反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）发生的同时还发生2NO（g）+H2（g）⇄N2O（g）+H2O（g）；反应温度、H2和NO的初始物质的量之比均对NO的有效去除率（NO转化为N2）造成较大影响。
在体积均为1L的三个密闭容器中按表所示关系加入H2和NO，在催化剂表面发生反应，实验测得不同温度时N2在NO（g）、N2O、N2三种混合气体中的平衡体积分数如图3所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| n（H2）/（mol） | 1 | 2 | 3 |
| n（NO）/（mol） | 1 | 1 | 1 |
250℃
250℃
。②在200℃，丙容器中的H2（g）和NO（g）发生反应，测得体系的平衡压强与起始压强之比为3.52：4，则NO的有效去除率为
83.2%
83.2%
。【答案】2H2（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H=-592.1 kJ/mol；υ=k•c（H2）•c2（NO）；16；3.53×10-4；250℃；83.2%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：3难度：0.4
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
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（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
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