乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列各题：
（1）已知几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	草酸（H2C2O4）
电离平衡常数（Ka）	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	5×10-10	3×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

①表中5种酸中，酸性最强的酸是

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

，酸性最弱的酸是

HCN

HCN

。
②写出下列反应的离子方程式：CH₃COOH与NaCN反应

CH₃COOH+CN^-=CH₃COO^-+HCN

CH₃COOH+CN^-=CH₃COO^-+HCN

﹔少量草酸与CH₃COONa反应

H₂C₂O₄+2CH₃COO^-=2CH₃COOH+C₂O₄^2-

H₂C₂O₄+2CH₃COO^-=2CH₃COOH+C₂O₄^2-

；
（2）20℃时，在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图1所示。

①图中曲线B表示的微粒是

HC₂O₄^-

HC₂O₄^-

。
②a点对应的pH为

1.27

1.27

（已知1g5.4=0.73）。
（3）向20mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与滴加的NaOH溶液的体积关系如图2。

①a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是

b

b

；
②a点溶液c（H₂C₂O₄）

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）c（C₂O₄^2-）。
（4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+H₂C₂O₄⇌FeC₂O₄↓+2H⁺，已知FeC₂O₄的K_sp为2.1×10^-7，则该反应的平衡常数表达式为

K=

c

2

（

H

+

）

c

（

F

e

2

+

）

•

c

（

H

2

C

2

O

4

）

K=

c

2

（

H

+

）

c

（

F

e

2

+

）

•

c

（

H

2

C

2

O

4

）

，数值为

13.9

13.9

（保留一位小数）。